凡得瓦力(VEN DER WAALS FORCE)
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凡得瓦力是分子間的作用力，能量通常小於5 kJ/mol，作用力大小會和分子的大小成正比。
凡得瓦力可概分為三種作用力，這些作用力不涉及化學鍵結，卻對分子的物理性質有重要影響。
凡得瓦力可概分為三種作用力，這些作用力不涉及化學鍵結，卻對分子的物理性質有重要影響。
- 偶極-偶極力（dipole-dipole force）：發生在兩個極性分子之間，極性分子有永久偶極矩，偶極矩之間相互作用會產生作用力(吸引或排斥)，這種作用力強度較強。
- 偶極-誘發偶極力（dipole-induced dipole force）：發生在極性分子與非極性分子間，極性分子的永久偶極矩靠近非極性分子時，會誘導非極性分子產生臨時偶極矩。這樣兩個分子之間就會有作用力，但此作用力較弱。
- 倫敦分散力（London dispersion force）：凡得瓦力中最普遍且最弱的一種力，不論極性或非極性分子間皆有倫敦分散力，須在分子間極為靠近時才會產生。
凡得瓦力的大小會影響物質，尤其是分子晶體的熔點和沸點，通常分子的分子量越大，凡得瓦力越大。
水（氧化氫）比硫化氫的相對分子質量小，因此凡得瓦力比後者弱，但由於水分子間存在更強的氫鍵，熔沸點反而更高。
壁虎能夠在牆及各種表面上行走，便是因為腳上特殊結構和接觸面產生的凡得瓦力所致。
水（氧化氫）比硫化氫的相對分子質量小，因此凡得瓦力比後者弱，但由於水分子間存在更強的氫鍵，熔沸點反而更高。
壁虎能夠在牆及各種表面上行走，便是因為腳上特殊結構和接觸面產生的凡得瓦力所致。
※名詞說明 ※
1、分子：是由兩個或多個原子通過化學鍵結合形成的穩定結構單位。分子可以由相同的原子組成，形成元素分子，如氧氣（O₂）；也可以由不同的原子組成，形成化合物，如水（H₂O）、二氧化碳分子（CO₂）。
2、偶極矩：是分子內電荷分布不均的度量，偶極矩的大小取決於正負電荷之間的距離及電荷大小。極性分子是指分子內電荷分布不均，會有永久偶極矩，如水分子（H₂O）；非極性分子則指內部電荷分布均勻的分子，偶極矩會非常小或無，如氧氣（O₂）。
1、分子：是由兩個或多個原子通過化學鍵結合形成的穩定結構單位。分子可以由相同的原子組成，形成元素分子，如氧氣（O₂）；也可以由不同的原子組成，形成化合物，如水（H₂O）、二氧化碳分子（CO₂）。
2、偶極矩：是分子內電荷分布不均的度量，偶極矩的大小取決於正負電荷之間的距離及電荷大小。極性分子是指分子內電荷分布不均，會有永久偶極矩，如水分子（H₂O）；非極性分子則指內部電荷分布均勻的分子，偶極矩會非常小或無，如氧氣（O₂）。
