靜電放電(VEN DER WAALS FORCE)
凡得瓦力是分子間的作用力,能量通常小於5 kJ/mol,作用力大小會和分子的大小成正比。
凡得瓦力可概分為三種作用力,這些作用力不涉及化學鍵結,卻對分子的物理性質有重要影響。
凡得瓦力可概分為三種作用力,這些作用力不涉及化學鍵結,卻對分子的物理性質有重要影響。
- 偶極-偶極力(dipole-dipole force):發生在兩個極性分子之間,極性分子有永久偶極矩,偶極矩之間相互作用會產生作用力(吸引或排斥),這種作用力強度較強。
- 偶極-誘發偶極力(dipole-induced dipole force):發生在極性分子與非極性分子間,極性分子的永久偶極矩靠近非極性分子時,會誘導非極性分子產生臨時偶極矩。這樣兩個分子之間就會有作用力,但此作用力較弱。
- 倫敦分散力(London dispersion force):凡得瓦力中最普遍且最弱的一種力,不論極性或非極性分子間皆有倫敦分散力,須在分子間極為靠近時才會產生。
凡得瓦力的大小會影響物質,尤其是分子晶體的熔點和沸點,通常分子的分子量越大,凡得瓦力越大。
水(氧化氫)比硫化氫的相對分子質量小,因此凡得瓦力比後者弱,但由於水分子間存在更強的氫鍵,熔沸點反而更高。
壁虎能夠在牆及各種表面上行走,便是因為腳上特殊結構和接觸面產生的凡得瓦力所致。
水(氧化氫)比硫化氫的相對分子質量小,因此凡得瓦力比後者弱,但由於水分子間存在更強的氫鍵,熔沸點反而更高。
壁虎能夠在牆及各種表面上行走,便是因為腳上特殊結構和接觸面產生的凡得瓦力所致。
※名詞說明 ※
1、分子:是由兩個或多個原子通過化學鍵結合形成的穩定結構單位。分子可以由相同的原子組成,形成元素分子,如氧氣(O₂);也可以由不同的原子組成,形成化合物,如水(H₂O)、二氧化碳分子(CO₂)。
2、偶極矩:是分子內電荷分布不均的度量,偶極矩的大小取決於正負電荷之間的距離及電荷大小。極性分子是指分子內電荷分布不均,會有永久偶極矩,如水分子(H₂O);非極性分子則指內部電荷分布均勻的分子,偶極矩會非常小或無,如氧氣(O₂)。
1、分子:是由兩個或多個原子通過化學鍵結合形成的穩定結構單位。分子可以由相同的原子組成,形成元素分子,如氧氣(O₂);也可以由不同的原子組成,形成化合物,如水(H₂O)、二氧化碳分子(CO₂)。
2、偶極矩:是分子內電荷分布不均的度量,偶極矩的大小取決於正負電荷之間的距離及電荷大小。極性分子是指分子內電荷分布不均,會有永久偶極矩,如水分子(H₂O);非極性分子則指內部電荷分布均勻的分子,偶極矩會非常小或無,如氧氣(O₂)。